Senyawadengan Jenis Ikatan Kovalen. Senyawa kovalen memiliki titik didih yang sangat rendah (kecuali air). Hal ini dikarenakan senyawa kovalen umumnya berwujud gas atau cairan. Senyawa kovalen terbagi menjadi 2, yaitu kovalen polar dan kovalen nonpolar. Kovalen polar hanya dapat menghantarkan listrik pada wujud cair, sedangkan kovalen nonpolar Pasangansenyawa berikut yang keduanya memiliki ikatan kovalen adalah . HF dan NaCl. CO 2 dan KCl. Na 2 O dan KI. H 2 O dan CO 2. Unsur dengan nomor atom di bawah ini yang memiliki kecenderungan melepaskan elektron adalah . 2 He. 8 O. 11 Na. 17 Cl. 33 As. larutan yang merupakan senyawa kovalen polar adalah . H 2 SO 4, HCl, NH 4 OH. SenyawaKovalen adalah senyawa yang terbentuk dari ikatan dengan pasangan elektron yang digunakan bersamaan. Ikatan kovalen juga dapat diartikan sebagai ikatan yang terdiri dari unsur-unsur non logam. Senyawa ini terdari atas: Kovalen Polar, merupakan senyawa kovalen yang tersusun dari unsur-unsur yang memiliki perbedaan kelektronegatifan yang tinggi. Adabanyak senyawa sederhana yang melibatkan ikatan-ikatan kovalen. Molekul ini memiliki struktur yang dapat diprediksi dengan menggunakan teori ikatan valensi. Ikatan logam adalah ikatan kimia yang memiliki ciri-ciri yaitu bisa menjadi penghantar panas maupun arus listrik, dapat atau mudah ditempa, bersifat ulet, dan juga bisa diulur Duabuah unsur memiliki notasi 13 X dan 17 Y. Multiple Choice. Edit. Please save your changes before editing any questions. 45 seconds. 1 pt. senyawa berikut ini yang merupakan senyawa berikatan kovalen adalah. NaCl. CO 2. CaO. MgS. Multiple Choice Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah.. 17 X dan 11 Y. 12 P dan 17 Q Senyawaini memiliki atom pusat terdiri dari 2 atom C yang membentuk ikatan kovalen rangkap 2, sisanya masing-masing atom C mengikat 2 atom H untuk mencapai kestabilan. Dengan demikian, senyawa dengan rumus molekul yang memiliki ikatan rangkap dua adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah E. Karenaterdapat perbedaan keelektronegatifan, maka senyawa HI termasuk senyawa polar. 3. SiCl 4. Ikatan antara 14 Si dengan 17 Cl. 14 Si = 2 8 4. 17 Cl = 2 8 7. Struktur Lewsi SiCl 4. Karena atom pusat tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa SiCl 4 termasuk senyawa nonpolar. 4. HCl. Ikatan antara 1 H dengan 17 Cl Perhatikanlahtabel konfigurasi atom gas mulia berikut ini. Ikatan logam adalah ikatan kimia yang memiliki ciri-ciri yaitu bisa menjadi penghantar panas maupun arus listrik, dapat atau mudah ditempa, bersifat ulet, dan juga bisa diulur menjadi kawat. Ada berbagai senyawa yang merupakan ikatan kovalen misalnya O 2, NH 3, SO 3, dan Dengansaling memasangkan 1 elekton maka senyawa SiF 4 membentuk ikatan kovalen yang memenuhi kaidah oktet. Struktur lewis senyawa ini adalah sebagai berikut: 3. Senyawa Oktet-Duplet Contoh senyawa yang memiliki elektron valensi ganjil adalah NO 2. Atom N memiliki elektron valensi 5 dan atom O memiliki elektron valensi 6. Ikatankovalen nonpolar terbentuk antara atom-atom unsur yang memiliki perbedaan nilai keelektronegatifan yang kecil atau sama dengan nol serta tidak memiliki pasangan elektron ikatan. Untuk lebih memahami ikatan kovalen polar dan nonpolar pada suatu senyawa, perhatikan ilustrasi berikut ini. Alkanaadalah kelompok senyawa hidrokarbon jenuh yang memiliki rantai paling sederhana dibanding senyawa lainnya. Sebab ikatan kovalen tunggal pada alkana membuat setiap atom karbonnya dapat terhubung dengan atom lain. Senyawa ini memiliki masa jenis yang lebih kecil dari 1 dan titik didihnya bertambah tinggi sebanding dengan meningkatnya Miripdengan alkena alkuna adalah hidrokarbon alifatik tak jenuh yang memiliki minimal satu ikatan rangkap 3 (C ≡ C). Senyawa ini umumnya memiliki rumus senyawa. C n H 2n-2. Sama dengan alkena, penamaan alkuna menggunakan akhiran -ana yang diganti dengan -una. Misal propana menjadi propuna, butana menjadi butuna, dsb. Hidrokarbon tentunya Perhatikandata sifat fisik dari dua buah zat berikut! Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah . Senyawa P merupakan senyawa kovalen polar. Karena titik didih rendah, larut dalam air dan menghantarkan listrik. Senyawa Q merupakan senyawa ionik, karena titik didih tinggi, larut dalam Pasangansenyawa di bawah ini yang mepunyai ikatan hidrogen adalah. . A.HCl dan H2O B.NH3 dan HBr Senyawa yang termasuk senyawa kovalen adalah. A.I , II dan III B.I, III dan V C.II, III dan IV D.II, IV dan VI E.III, V dan VI Soal 13 Suatu senyawa memiliki sifat sifat sebagai berikut : 1.Titik leleh tinggi 2.Pada suhu kamar Untukmenggambarkan terjadinya ikatan kovalen biasanya menggunakan struktur Lewis. Terkadang untuk pasangan elektron digambarkan hanya dengan satu garis. Ikatan antara atom-atom Cl membentuk Cl2 dan antara atom-atom H dan Cl membentuk HCl dapat digambarkan seperti berikut : 15 Contoh Limbah Kimia yang Ada di Lingkungan Masyarakat Beserta Jenisnya. HKfkOAd.

senyawa berikut ini yang memiliki ikatan kovalen adalah